Свойства элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от

Заряда ядра элемента; заряд ядра соответствует порядковому номеру элемента в таблице. Периодическая зависимость свойств элементов от заряда ядра объясняется закономерным и периодическим изменением строения электронной оболочки атомов.



Элементы в периодической таблице разбиты на периоды и группы. Период — горизонтальный ряд элементов, в пределах которого происходит постепенное изменение их свойств. В периодах с первого по третий (малые периоды) сначала заполняются электронами s-орбитали, затем — р-орбитали. Первый период содержит два элемента, второй и третий — по восемь. Заполнение электронами энергетических уровней следующих периодов происходит более сложным образом (с участием d - и /-подуровней). Эти периоды называются большими.

Группа — вертикальный ряд элементов с одинаковыми или близкими конфигурациями валентных электронов. Различают главные подгруппы (это s - и p-элементы) и побочные подгруппы (в основном это d-элементы). Все s-элементы и d - элементы — это металлы, p-элементы могут быть металлами (например, алюминий) и неметаллами.

Каждый период (кроме первого) начинается с типичного металла и заканчивается благородным

Газом. При этом металлические свойства элементов постепенно ослабляются. В малых периодах вслед за s-элементами следуют р-элементы. В больших периодах s - и p-элементы разделены d-элементами (они называются переходными элементами).

При движении в группе сверху вниз металлические свойства усиливаются. В результате левую нижнюю часть периодической таблицы занимают металлы, а правую верхнюю — неметаллы.

Номер группы определяет максимальную валентность (по кислороду), которую могут проявлять элементы этой группы. Это связано с числом валентных электронов, находящихся на внешних электронных оболочках. Для элементов групп с I по VIII максимальной валентности отвечают оксиды Э20 (например, Li20), ЭО (СаО), Э203 (А1203),

Э04 (0s04). Формулы водородных соединений (гидридов) для групп с I по IV соответствуют максимальной валентности по кислороду (NaH, СаН2, А1Н3, СН4). Начиная с V группы, формула водородного соединения записывается в виде ЭН^., где х — 8 - п (п — номер группы). Так, для V, VI и VII групп водородные соединения имеют соответ

Ственно формулы ЭН3 (NH3), ЭН2 (H2S), ЭН (НС1).

Для ряда элементов максимальная степень окис-

Ления может не проявляться; например, фтор (VII группа) не бывает семивалентным. С другой стороны, элементы побочных подгрупп могут проявлять более высокую валентность, чем номер группы (например, для меди, находящейся в I группе, типичная валентность равна 2).




See also: